Reaksi Redoks

Reaksi Redoks

Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.

Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. 

• Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom atau ion.

• Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom atau ion.

Bilangan oksidasi adalah muatan suatu atom atau unsur dalam suatu molekul atau senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas.

Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

1. Bilangan oksidasi setiap atom dalam unsur bebas adalah nol. Misalnya unsur Cl = 0, B = 0

2. Bilangan Oksidasi ion suatu atom sama dengan muatan ion tersebut.

     Na+ biloks Na adalah +1

     Fe3+ biloks Fe adalah +3

3. Pada suatu senyawa atau ion, umumnya biloks atom untu:

     Golongan IA adalalah +1

     Golongan VIIA adalah -1

4. Bilangan Oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida (NaH, LiH, CaH2)  bilangan oksidasi H = -1

5. Bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H2O2 bilangan oksidasi O adalah -1. Dan pada senyawa superoksida seperti KO2, RbO2, biloks O adalah -1/2. Sementara untuk senyawa OF2 biloks O adalah +2

6. Jumlah total biloks atom dalam suatu senyawa adalah nol dan jumlah total biloks untuk senyawa bermuatan adalah besarnya sama dengan muatannya.

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks?

Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi. 

Contoh Soal

Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut?

1. 2Ag + Cl2    2AgCl

Jadi reaksi diatas merupakan reaksi biloks karena terjadi kenaikan dan penurunan biloks dimana kenaikan biloks merupakan reaksi oksidasi dan penurunan biloks adalah reaksi reduksi.

2. SnCl2 + I2 + 2HCl   SnCl4 + 2HI

Terjadinya kenaikan dan penurunan biloks menunjukkan reaksi tersebut adalah reaksi redoks

3. CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O

Bukan reaksi redoks karena tidak ada perubahan bilangan oksidasi

4. H2 + Cl2 2HCl

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks

Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan menggunakan dua metode yaitu metode setengah reaksi dan metode biloks. Berikut penjelasan metode-metode dalam menyelesaikan persamaan reaksi redoks:

a. Metode ½ reaksi

Tahapan metode ½ reaksi beserta contohnya:

Contoh Soal:

ClO3 + KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + H2O (suasana asam)

Langkah-langkah penyelesaian penyetaraan reaksi redoks metode ½ reaksi:

1) Buatlah reaksi menjadi 2 bagian, selain unsur H dan O wajib ada pada kedua ruas (kiri dan kanan)

ClO3 Cl2

KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2

2) Setarakan jumlah unsur selain H dan O 

2ClO3 Cl2

2KCl + H2SO4  K2SO4 + Cl2

3) Setarakan jumlah O dengan menambahkan H2O atau OH-. Jika suasana asam maka tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan O, sebaliknya jika suasa basa tambahkan OH- pada ruas yang kekurangan O 

2ClO3 Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4  K2SO4 + Cl2

4) Setarakan jumlah H+ dengan menambahkan sejumlah H+ pada ruas yang kekurangan H

2ClO3 + 12H+ Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + 2H+

5) Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron 

2ClO3 + 12H+ +12e Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4  K2SO4 + Cl2 + 2H+ + 2e

6) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan perkalian silang elektron.

2ClO3 + 12H++12e Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + 2H+ + 2e

2ClO3 + 12H+ +12e Cl2 + 6H2O

12KCl + 6H2SO4 6K2SO4 + 6Cl2 + 12H+ + 12e

jumlah elektron pada reaksi pertama adalah 12 dan jumlah elektron pada reaksi kedua adalah 2 elektron, jadi kita sederhanakan sama-sama dibagi 2 maka akan didapatkan 6 dan 1. kemudian kita kali silang pada reaksi pertama kita kali 1 dan reaksi kedua dikali 6:

2ClO3 + 12KCl + 6H2SO4 Cl2 + 6K2SO4 + 6Cl2 + 6H2O

Jadi reaksi redoksnya adalah:
2ClO3 + 12KCl + 6H2SO4 Cl2 + 6K2SO4 + 6Cl2 + 6H2O

b. Metode biloks
Tahapan metode biloks beserta contohnya:

Contoh soal:
2I- + SO4-2 H2S + I2

Langkah-langkah penyelesaian penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks:

1) Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

2I- + SO4-2  H2S + I2

(sudah setara)
2) Tentukan biloks masing-masing unsur/senyawa
2I- + SO4-2  H2S + I2

-1      +6                           -2     0
3) Tentukan selisih perubahan biloks
2I- + SO4-2 H2S + I2

-1    +6                            -2     0
Naik 2
Turun 8
4) Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang
2I- + SO4-2 H2S + I2

-1      +6                          -2     0
Naik 2 X 4
Turun 8 x 1
8I- + SO4-2 H2S + 4I2

5) Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi
Jika pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H+ (suasana asam)
Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi maka ditambah OH- (suasana basa)
8I- + SO4-2 H2S + 4I2

-8        -2                      0          0
       -10                                   0
Pereaksi lebih negatif maka ditambah 10 H+
6) Menyetarakan H dengan menambahkan H2O pada tempat yang belum ada O-nya
8I- + SO4-2 + 10 H+ H2S + 4I2 + 4 H2O

Jadi reaksi redoksya adalah 8I- + SO4-2 + 10 H+  H2S + 4I2 + 4 H2O

Demikianlah pembahasan tentang reaksi redoks, mohon maaf atas segala kekurangan dalam penulisan, mudah-mudahan bermanfaat bagi kita semua, terimakasih.

Materi Larutan Kimia berdasarkan Konsentrasi dan Kejenuhan

Larutan

Larutan adalah campuran homogen yang komponennya terdiri dari pelarut (solven) dan zat terlarut (solute).

Berdasarkan konsentrasinya

1.   Larutan Pekat (Konsentrasi Tinggi)

Larutan pekat yaitu larutan yang mengandung lebih banyak zat terlarut (solute) dari pada pelarutnya (solven) atau jika lzat terlarutnya banyak maka larutan yang dibentuk memiliki konsentrasi tinggi. Biasanya di dalam laboratorium kimia larutan pekat berupa asam atau  basa dan dalam penggunaannya larutan akan diencerkan terlebih dahulu sebelum digunakan. Misalnya larutan H₂SO₄  96 % dan HCl 36 %

2.   Larutan Encer

Larutan enver yaitu larutan yang mengandung lebih sedikit zat terlarut (solute) daripada pelarutnya (solven) atau jika zat relarutnya sedikit larutan tersebut memiliki konsentrasi rendah. Contohnya larutan NaCl 0,85 %.

Berdasarkan daya hantar listrik

1.   Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah suatu zat jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Senyawa ionik dan kovalen biasanya bersifat elektrolit. Larutan elektrolit dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah, perbedaan utama larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah yaitu daya hantarnya ketika konsentrasi kedua jenis elektrolit sama. Berikut penjelasan tentang elektrolit kuat dan elektroli lemah:

a.    Elektrolit kuat

Larutan yang semua molekul-molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna) sehingga daya hanytarnya kuat. Elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik  yang relatif tinggi walaupun konsentrasinya relatif kecil. Dalam kehidupan sehari-hari contoh larutan elektrolit kuat yaitu H₂SO₄ (asam sulfat) yang terdapat didalam Aki (Akumulator). Aki adalah sumber arus listrik yang dapat diisi ulang dan merupakan kompenen penting dalam kendaraan bermotor. Sebagai sel elektrokimia akim terdiri dari komponen elektroda dan larutan elektrolit. Larutan elektrolit biasanya asam kuat dan basa kuat. Contoh larutan elektrolit yaitu: HCl, NaOH, KBr, Ba(OH)₂, CuCl₂

b.   Elektrolit lemah

Larutan yang tidak semua molekul-molekulnya terurai menjadi ion-ion sehingga larutan ini dalam menghantarkan arus listrik lemah. Contoh eletrolit lemah adalah asam lemah dan basa lemah yaitu: NH₃, CH₃COOH, H₂C₂O₄.

Gambar contoh elektrolit kuat dan lemah

Berdasarkan materi diatas dapat disimpulkan perbedaan dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah yang terangkum dalam gambar berikut:

Berdasarkan tingkat kejenuhannya

1.   Larutan jenuh

Larutan jenuh yaitu suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat atau larutan yang partikel-partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi. Larutan jenuh terjadi apabila hasil konsentrasi ion = ksp bearti larutan tersebut tepat jenuh.

Contoh Larutan jenuh

Larutan gula,dimana air teh adalah pelarut dan gula sebagai zat terlarut (solute), ketika mencampur kan zat terlarut (gula) kedalam pelarut (air teh) maka cairan keruh kemudian zat terlarut akan mengendap dibagian gelas sampai zat terlarut larut. Ini menghasilkan larutan jenuh karena air teh (pelarut) tidak bisa melarutkan lagi gula (zat terlarut).

2.   Larutan tak jenuh

Larutan yang mengandung konsentrasi  solute (zat terlarut) kurang dari konsentrasi  yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau larutan yang partikel-partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih melarutkan zat). Larutan jenuh terjadi apabila hasil kali konsentrasi ion < Ksp bearti larutan tidak jenuh (larutan masih dapat larut).

3.   Larutan lewat jenuh

Larutan yang mengandung lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlasrut sehingga terjadi endapan. Larutan lewat jenuh terjadi apabila hasil kali konsentrasi ion > Ksp bearti larutan lewat jenuh (mengendap)

Materi dan Kumpulan Soal Kimia

Reaksi Redoks

Rangkuman Materi Larutan Penyangga Beserta Kumpulan Soal + Pembahasan

Kumpulan Soal Pengenceran

Mengenal apa itu kimia

Mengenal 10 Simbol Bahan Kimia

Mengenal 10 Simbol Bahan Kimia

Dalam menggunakan bahan kimia kita harus terlebih dahulu mengenal simbol bahan kimia, agar berguna untuk keamanan dasar sebelum kita menggunakan bahan kimia tersebut. Mengapa penting bagi keamanan kita? Karena ada beberapa bahan kimia yang memiliki sifat keras atau berbahaya. Dengan mengetahui simbol bahan kimia tersebut maka kita dapat meminimalisir bahaya bahan kimia tersebut.

Berikut 10 simbol bahan kimia dan penjelasannya:

1. Bahan kimia mudah terbakar (flammable A)

Flammable A

Flammable A merupakan bahan kimia yang mudah bereaksi dengan oksigen, sehingga sangat mudah menimbulkan kebakaran dengan reaksi kebakaran yang sangat cepat dan juga dapat menimbulkan kebakaran. Contohnya: fosfor putih, asetilen, eter, alkohol, aseton, benzen, logam natrium dan CaC2.

2. Bahan kimia mudah meledak (explosive)

explosive

Eksplosive merupakan sebuah jenis zat padat atau cair atau campuran dari keduanya. Karena dari reaksi tersebut dapat menghasilkan gas dengan jumlah dan tekanan yang sangat besar serta suhu yang tinggi sehingga dapat menimbulkan ledakan yang dapat merusak lingkungan di sekitarnya. Contohnya: dinamit, 2-4-dinitrotoulena, 2-4-6-trinitrotoulena dan dibenzolperoksida.

3. Bahan kimia beracun (toxic)

toxic

Simbol bahan kimia diatasi menunjukan bahwa bahan kimia tersebut mengandung racun yang artinya jika terhirup atau tertelan  maka dapat aka menyebabkab kesehatan manusia terganggu atau dapat menyebabkan kematian.

Contohnya: merkuri klorida (MgCl), kalium sianida(KCN), metanol (CH3OH) ,Arsen triklorida dan hidrogen sulfida.

4. Bahan kimia korosif

Simbol bahan kimia korosif merupakan simbol yang menunjukkan bahwa bahan kimia tersebut adalah bahan reaksi kimia yang dapat mengakibatkan kerusakan pada benda-benda lain. Contohnya: amonium hidroksida, asam nitrat (HNO3), kalium hidroksida (KOH), fenolik, klor, asam klorida (HCl), asam sulfat (H2SO4), natrium hidroksida (NaOH), asam asetat (CH3COOH), dan asam sitrat

5. Bahan Kimia Karsinogenik

Karsinogenik

Karsinogenik adalah bahan kimia yang menunjukkan paparan jangka pendek, menengah, panjang, atau berulang dari bahan ini disebabkan Karsinogenik, teratogenik, mutagenik, toksisitas  sistematik terhadap organ spesifik atau terhadap reproduksi, dan gangguan saluran pernapasan. contohnya benzen, vinyl klorida, naftilamin, asbestos, dan senyawa nikel

6. Bahan kimia berbahaya untuk lingkungan ( dengerous of nvironment)

dengerous of nvironment

Bahan kimia tersebut dapat merusak atau menyebabkan kematian ikan atau organisme akuatik lainnya. Selain itu bahan tersebut juga dapat merusak lapisan ozon. Contohnya : klorofluorokarbon(CFC), tetraklorometanon, tributil timah klorida, dan petroleum benzen.

7. Bahan kimia iritasi ( irritant)

irritant

Irritant adalah bahan padatan atau cairan jika kontak langsung secara terus menerus dengan kulit atau selaput lendir dapat menyebabkan iritasi atau peradangan.  Contohnya: 

Amonia, benzyl klorida kalsium klorida, asam dan basa encer.

8. Bahan kimia berbahaya (harmfull)

harmful

Harmfull untuk (padatan, cairan dan gas) yang jika kontak langsung /inhalasi/ oral dapat menyebabkan bahaya terhadap kesehatan pada tingkat tertentu. Contohnya: pirydin, dikkorometan dan etilen glikol.

9. Bahan kimia bertekanan (compressed gases)

compressed gases

Compressed gases merupakan gas yang ditekan misal gas cair atau gas yang dilarutkan dalam pelarut dibawah tekanan itu sendiri. Contohnya: gas yang terdapat pada jalur perpipahan.

10. Bahan kimia oksidatif (oxidation) 

oxidation

Oxidation adalah bahan kimia yang tidak mudah terbakar, namun tetap bisa menghasilkan oksigen. Sehingga kemungkinan kecil juga dapat menyebabkan kebakaran. Contohnya: hidrogen peroksida, kalium klorat, ammonium nitrat, kalium permanganat dan asam nitrat

Demikian 10 simbol bahan kimia dan penjelasannya. Semoga dapat menambah wawasan sobat warna pengetahuan sekalian. Terimakasih

Materi kimia Koloid, Fungsi, Jenis-Jenis dan Sifat Koloid

Materi Koloid

Koloid

Nama koloid diberikan oleh Thomas Graham pada tahun 1861 , istulah itu berasal dari bahasa yunani, yaitu 'kolla' dan 'oid'. Kolla berarti lem , sedangkan oid bearti seperti. 

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase terdispersi/yang dipecah) tersebar secara merata di dalam zat lain (medium pendispersi/ pemecah). Ukuran koloid sangat kecil sekitar 1-100 nm.

Koloid dapat kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya sabun, mentega, susu dan selai. Jika kita perhatikan  santan maka kelihatannya santan larut akan tetapi larutannya tidak bening melainkan keruh. Jika didiamkan campuran itu tidak memisah dan juga tidak dapat dipisahkan oleh penyaringnya. Secara makroskopis campuran ini tampak homogen, akan tetapi jika diamati secara mikroskopis ternyata masih dapat dibedakan partikel-partikel lemak santan yang tersebar di dalam air. Campuran inilah yang di sebut koloid. Di dalam larutan koloid secara umum, terdiri dari dua zat yaitu sebagai berikut :

Zat terdispersi, yakni zat yang terlarut di dalam larutan koloid

Zat pendispersi, yakni zat pelarut di dalam larutan koloid

Fungsi Koloid

Koloid memiliki banyak  fungsi diantaranya adalah:

1. Membantu memutihkan gula tebu
2. Menyerap racun
3. Pelarut dalam produk kosmetik
4. Penyerap zat warna pada kain
5. Untuk menggumpalkan darah
6. Membentuk emulsi antara kotoran (minyak) dengan air, sehingga sabun dan detergen dapat membersihkan kotoran, terutama kotoran dari minyak.

Jenis-jenis koloid

Penggolongan sistem koloid didasarkan pada jenis fase terdispersi dan fase pendispersinya. Berikut adalah jenis koloid

Sol

Koloid yang fase terdispersinya padat dan pendispersinya berupa  cairan disebut sol. Koloid jenis sol banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam industri. Contohnya sol sabun, tinta, cat, sol detergen, dan sol emas

Emulsi

Sistem koloid yang terbentuk dari zat cair yang terdispersi dalam zat cair lain. Contoh santan, susu dan minyak ikan. Selain emulsi ada juga emulsi padat yaitu sistem koloid terbentuk dari fasa terdispersinya  berupa cairan dan fasa pendispersinya berupa padatan. Contohnya jelly, keju dan mutiara. 

Aerosol. 

Sistem koloid dari partikel padat atau cair yang terdispersi dalam gas di sebut aerosol. Aerosl dibedakn menjadi dua yaitu:

Aerosol padat dan aerosol cair. Aerosol padat terbentuk dari fasa pendispersinya berupa padatan dan pendispersinya berupa gas. Contohnya asap dan debu dalam udara. Sedangkan aerosol cair adalah sistem koloid yang terbentuk dari fasa pendispersinya berupa gas dan terdispersinya berupa cairan. Contohnya awan, hair spray dan kabut.

Buih 

Sistem kolid yang terbentuk dari fasa terispersinya berupa gas dan fasa pendispersinya berupa cairan. Conyohnya buih sabun, detergen dan protein. Selain buih ada juga buih padat yang terbentuk dari fasa terdispersi berupa gas dan fasa pendispersinya berupa padatan. Contohnya karet busa dan batu apung. Buih digunakan pada berbagai proses misalnya pada pengolahan biji logam pada alat kebakaran dan kosmetik. Zat yang dapat memecah buih disebut agen antibuih (de-foaming agent).

Sifat - Sifat Koloid

1. Koagulasi

Penggumpalan sistem koloid disebut koagulasi. Beberapa contoh koagulasi dala  kehidupan sehari-hari yaitu:

■ karet dalam lateks digumpalkan dengan menambahkan asam format.

■ asap atau debu dari pabrik dapat digumpalkan dengan alat koagulasi listrik dari cottrel.

■pembentukan delta di muara sungai terjadi karena koloid tanah liat dalam air sungai mengalami koagulasi ketika bercampur dengan elektrolit dalam air laut.

2.Gerak Brown

Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Gerak acak partikel koloid di sebut gerak brown, sesuai dengan nama penemunya yaitu Robert Brown seorang ahli biologi berkebangsaan inggris.

Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak Brown.

Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown yang terjadi. Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang terjadi.Hal ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi). 

Gerak Brown juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.

3. Efek Tyndall

Efek Tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid yang cukup besar. Efek tyndall ini ditemukan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisika Inggris. Oleh karena itu sifat itu disebut efek tyndall.

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering mengamati efek tyndall antara lain:

1.  Sorot lampu mobil pada malam yang berkabut

2. Berkas sinar matahari melalui celah daun pohon-pohon pada pagi hari yang berkabut

3. Sorot lampu proyektor dalam gedung bioskop yang berasap/berdebu

Efek tyndall tidak sama untuk setiap sinar yang mempunyai panjang gelombang berbeda. Sinar kuning, misalnya lebih sedikit dihamburkan. Itulah sebabnya lampu warna kuning dipakai pada saat berkabut, dimana cahaya kuning lebih dapat menembus kabut dan terlihat oleh pemakai jalan.

4. Muatan koloid 

a. Elektroforesis

Pergerakan partikel koloid dalam medan listrik di sebut elektroforesis. Koloid bermuatan negatif akan bergerak ke anode (elektroda positif) sedangkan koloid bermuatan positif bergerak ke katode (elektroda negatif). 

b.adsorpsi

Penyerapan pada permukaan di sebut adsorbsi. Sifat adsorbsi dari koloid digunakan dalam berbagai proses antara lain:

■ pemutihan gula tebu, gula yang masih berwarna dilarutkan dalam air kemudian dialirkan melalui tanah diatomae dan arang tulang. Zat-zqt warna dalam gula akan diadsorbsi sehingga di peroleh gula yang putih bersih

■ penjernihan air, untuk menjernihkan air dapat dilakjkan dengan menambahkan tawas atau aluminium sulfat.

■ norit, norit adalah tablet yang terbuat dari karbon aktif. Didalam usus norit membentuk sistem koloid yang dapat mengadsorpsi gas atau zat racun.

5. Koloid liofil dan liofob

Koloid liofil yaitu koloid yang ”senang cairan” (bahasa Yunani : liyo = cairan; philia = senang). Suatu koloid dikatan liofil kolid jika terdapat gaya tarik menarik yang cukup besar antara zat terdispersi dengan mediumnya. Koloid liofob yaitu koloid yang ”benci cairan” (phobia = benci). Suatu koloid liofob disebut jika gaya tarik menarik tersebut ada atau sangat lemah. Jadi koloid diatas masing-masing disebut koloid hidrofil dan koloid hidrofob.

Contoh koloid hidrofi, sabun, detergen, agar-agar, protein, gelatin dan kanji. Sedangkan contoh koloid hidrofob adalah susu, sol belerang, sol-sol logam dan mayonaise.