15 Tanaman Obat Yang Biasa Dijumpai Di Sekitar Rumah

Kumpulan Soal Kimia Molaritas dan Pembahasan

Molalitas menyatakan hubungan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Contoh soal

1.   Tentukan banyaknya massa NaOH yang harus dilakukan dalam 1 liter air  (massa jenis air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0.25 m. (Mr NaOH = 40)

Penyelesaian

Diketahui:

Diketahui:

P= 1 liter = 1.000 ml         

karena massa jadi di konversikan ke gram menggunakan massa jenis 

=1.000 g

Mr NaOH= 40 g/mol; molalitas = 0,25 m

Ditanya:  massa NaOH?

Jawab:

Jadi banyak NaOH yang diperlukan adalah 10 gram

2.   Sebanyak 18 gram  glukosa C₆H₁₂O₆ dilarutkan dalam 500 gram air. Berapakah molalitas larutan tersebut (Ar C= 12  H=1  O=16)

Penyelesaian:

Diketahui:                 

Massa   = 18 gram                

P            = 500 gram

3.   Tentukan volume air yang diperlukan untuk melarutkan 9,8 gram H₂SO₄ yang konsentrasinya 0,25 m (Mr H₂SO₄ = 98 g/mol)

4.   Sebanyak 150 gram larutan NaOH (Mr =40 g/mol) mempunyai konsentrasi sebesar 5 m. Tentukan massa NaOH dan massa air!

Jika berkenan silahkan baca juga artikel di bawah ini:

KUMPULAN SOAL-SOAL PENGENCERAN "KIMIA"

Atom Unsur molekul dan senyawa

Reaksi Reduksi Oksidasi Redoks

Kumpulan Soal Molaritas dan Pembahasannya

Rangkuman Materi Larutan Penyangga Beserta Kumpulan Soal + Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi Redoks

Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.

Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. 

• Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom atau ion.

• Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom atau ion.

Bilangan oksidasi adalah muatan suatu atom atau unsur dalam suatu molekul atau senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas.

Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

1. Bilangan oksidasi setiap atom dalam unsur bebas adalah nol. Misalnya unsur Cl = 0, B = 0

2. Bilangan Oksidasi ion suatu atom sama dengan muatan ion tersebut.

     Na+ biloks Na adalah +1

     Fe3+ biloks Fe adalah +3

3. Pada suatu senyawa atau ion, umumnya biloks atom untu:

     Golongan IA adalalah +1

     Golongan VIIA adalah -1

4. Bilangan Oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida (NaH, LiH, CaH2)  bilangan oksidasi H = -1

5. Bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H2O2 bilangan oksidasi O adalah -1. Dan pada senyawa superoksida seperti KO2, RbO2, biloks O adalah -1/2. Sementara untuk senyawa OF2 biloks O adalah +2

6. Jumlah total biloks atom dalam suatu senyawa adalah nol dan jumlah total biloks untuk senyawa bermuatan adalah besarnya sama dengan muatannya.

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks?

Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi. 

Contoh Soal

Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut?

1. 2Ag + Cl2    2AgCl

Jadi reaksi diatas merupakan reaksi biloks karena terjadi kenaikan dan penurunan biloks dimana kenaikan biloks merupakan reaksi oksidasi dan penurunan biloks adalah reaksi reduksi.

2. SnCl2 + I2 + 2HCl   SnCl4 + 2HI

Terjadinya kenaikan dan penurunan biloks menunjukkan reaksi tersebut adalah reaksi redoks

3. CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O

Bukan reaksi redoks karena tidak ada perubahan bilangan oksidasi

4. H2 + Cl2 2HCl

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks

Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan menggunakan dua metode yaitu metode setengah reaksi dan metode biloks. Berikut penjelasan metode-metode dalam menyelesaikan persamaan reaksi redoks:

a. Metode ½ reaksi

Tahapan metode ½ reaksi beserta contohnya:

Contoh Soal:

ClO3 + KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + H2O (suasana asam)

Langkah-langkah penyelesaian penyetaraan reaksi redoks metode ½ reaksi:

1) Buatlah reaksi menjadi 2 bagian, selain unsur H dan O wajib ada pada kedua ruas (kiri dan kanan)

ClO3 Cl2

KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2

2) Setarakan jumlah unsur selain H dan O 

2ClO3 Cl2

2KCl + H2SO4  K2SO4 + Cl2

3) Setarakan jumlah O dengan menambahkan H2O atau OH-. Jika suasana asam maka tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan O, sebaliknya jika suasa basa tambahkan OH- pada ruas yang kekurangan O 

2ClO3 Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4  K2SO4 + Cl2

4) Setarakan jumlah H+ dengan menambahkan sejumlah H+ pada ruas yang kekurangan H

2ClO3 + 12H+ Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + 2H+

5) Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron 

2ClO3 + 12H+ +12e Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4  K2SO4 + Cl2 + 2H+ + 2e

6) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan perkalian silang elektron.

2ClO3 + 12H++12e Cl2 + 6H2O

2KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + 2H+ + 2e

2ClO3 + 12H+ +12e Cl2 + 6H2O

12KCl + 6H2SO4 6K2SO4 + 6Cl2 + 12H+ + 12e

jumlah elektron pada reaksi pertama adalah 12 dan jumlah elektron pada reaksi kedua adalah 2 elektron, jadi kita sederhanakan sama-sama dibagi 2 maka akan didapatkan 6 dan 1. kemudian kita kali silang pada reaksi pertama kita kali 1 dan reaksi kedua dikali 6:

2ClO3 + 12KCl + 6H2SO4 Cl2 + 6K2SO4 + 6Cl2 + 6H2O

Jadi reaksi redoksnya adalah:
2ClO3 + 12KCl + 6H2SO4 Cl2 + 6K2SO4 + 6Cl2 + 6H2O

b. Metode biloks
Tahapan metode biloks beserta contohnya:

Contoh soal:
2I- + SO4-2 H2S + I2

Langkah-langkah penyelesaian penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks:

1) Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

2I- + SO4-2  H2S + I2

(sudah setara)
2) Tentukan biloks masing-masing unsur/senyawa
2I- + SO4-2  H2S + I2

-1      +6                           -2     0
3) Tentukan selisih perubahan biloks
2I- + SO4-2 H2S + I2

-1    +6                            -2     0
Naik 2
Turun 8
4) Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang
2I- + SO4-2 H2S + I2

-1      +6                          -2     0
Naik 2 X 4
Turun 8 x 1
8I- + SO4-2 H2S + 4I2

5) Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi
Jika pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H+ (suasana asam)
Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi maka ditambah OH- (suasana basa)
8I- + SO4-2 H2S + 4I2

-8        -2                      0          0
       -10                                   0
Pereaksi lebih negatif maka ditambah 10 H+
6) Menyetarakan H dengan menambahkan H2O pada tempat yang belum ada O-nya
8I- + SO4-2 + 10 H+ H2S + 4I2 + 4 H2O

Jadi reaksi redoksya adalah 8I- + SO4-2 + 10 H+  H2S + 4I2 + 4 H2O

Demikianlah pembahasan tentang reaksi redoks, mohon maaf atas segala kekurangan dalam penulisan, mudah-mudahan bermanfaat bagi kita semua, terimakasih.

Materi Larutan Kimia berdasarkan Konsentrasi dan Kejenuhan

Larutan

Larutan adalah campuran homogen yang komponennya terdiri dari pelarut (solven) dan zat terlarut (solute).

Berdasarkan konsentrasinya

1.   Larutan Pekat (Konsentrasi Tinggi)

Larutan pekat yaitu larutan yang mengandung lebih banyak zat terlarut (solute) dari pada pelarutnya (solven) atau jika lzat terlarutnya banyak maka larutan yang dibentuk memiliki konsentrasi tinggi. Biasanya di dalam laboratorium kimia larutan pekat berupa asam atau  basa dan dalam penggunaannya larutan akan diencerkan terlebih dahulu sebelum digunakan. Misalnya larutan H₂SO₄  96 % dan HCl 36 %

2.   Larutan Encer

Larutan enver yaitu larutan yang mengandung lebih sedikit zat terlarut (solute) daripada pelarutnya (solven) atau jika zat relarutnya sedikit larutan tersebut memiliki konsentrasi rendah. Contohnya larutan NaCl 0,85 %.

Berdasarkan daya hantar listrik

1.   Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah suatu zat jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Senyawa ionik dan kovalen biasanya bersifat elektrolit. Larutan elektrolit dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah, perbedaan utama larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah yaitu daya hantarnya ketika konsentrasi kedua jenis elektrolit sama. Berikut penjelasan tentang elektrolit kuat dan elektroli lemah:

a.    Elektrolit kuat

Larutan yang semua molekul-molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna) sehingga daya hanytarnya kuat. Elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik  yang relatif tinggi walaupun konsentrasinya relatif kecil. Dalam kehidupan sehari-hari contoh larutan elektrolit kuat yaitu H₂SO₄ (asam sulfat) yang terdapat didalam Aki (Akumulator). Aki adalah sumber arus listrik yang dapat diisi ulang dan merupakan kompenen penting dalam kendaraan bermotor. Sebagai sel elektrokimia akim terdiri dari komponen elektroda dan larutan elektrolit. Larutan elektrolit biasanya asam kuat dan basa kuat. Contoh larutan elektrolit yaitu: HCl, NaOH, KBr, Ba(OH)₂, CuCl₂

b.   Elektrolit lemah

Larutan yang tidak semua molekul-molekulnya terurai menjadi ion-ion sehingga larutan ini dalam menghantarkan arus listrik lemah. Contoh eletrolit lemah adalah asam lemah dan basa lemah yaitu: NH₃, CH₃COOH, H₂C₂O₄.

Gambar contoh elektrolit kuat dan lemah

Berdasarkan materi diatas dapat disimpulkan perbedaan dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah yang terangkum dalam gambar berikut:

Berdasarkan tingkat kejenuhannya

1.   Larutan jenuh

Larutan jenuh yaitu suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat atau larutan yang partikel-partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi. Larutan jenuh terjadi apabila hasil konsentrasi ion = ksp bearti larutan tersebut tepat jenuh.

Contoh Larutan jenuh

Larutan gula,dimana air teh adalah pelarut dan gula sebagai zat terlarut (solute), ketika mencampur kan zat terlarut (gula) kedalam pelarut (air teh) maka cairan keruh kemudian zat terlarut akan mengendap dibagian gelas sampai zat terlarut larut. Ini menghasilkan larutan jenuh karena air teh (pelarut) tidak bisa melarutkan lagi gula (zat terlarut).

2.   Larutan tak jenuh

Larutan yang mengandung konsentrasi  solute (zat terlarut) kurang dari konsentrasi  yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau larutan yang partikel-partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih melarutkan zat). Larutan jenuh terjadi apabila hasil kali konsentrasi ion < Ksp bearti larutan tidak jenuh (larutan masih dapat larut).

3.   Larutan lewat jenuh

Larutan yang mengandung lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlasrut sehingga terjadi endapan. Larutan lewat jenuh terjadi apabila hasil kali konsentrasi ion > Ksp bearti larutan lewat jenuh (mengendap)

Materi dan Kumpulan Soal Kimia

Reaksi Redoks

Rangkuman Materi Larutan Penyangga Beserta Kumpulan Soal + Pembahasan

Kumpulan Soal Pengenceran

Mengenal apa itu kimia